实验4：氢氧化钡和氯化铵吸收反应。与水的反应可以改善实验室氧气，红斑石褪色在红色后褪色。原因是氧化钠和通过反应形成的氧化钠的强抗氧化性。然而， 实际上是由于由于氢氧化钠和水引起的过氧化氢的原因。你如何证明过氧化氢的存在？（尖端：氧气通过在二氧化锰催化中使用过氧化氢产生氧气。思考：实验安全的措施是什么？

　　实验5?6：过氧化钠的性质。我们还可以定量地确定反应热量，那你如何衡量？需要控制哪些因素？错误的原因是什么？我想考虑一下，请参阅高三教科书“Page 45”中和热法“。通过电导率， 强弱电解质的电离程度不同，实验原理是电解电离程度导致不同的溶液电导率，实验键是条件的条件。突出显示不同只能是由于不同程度的电离。当对某些实验现象的描述时，请注意温度变化。也可以获得反应速率与时间之间的关系。　　第1章：化学反应及其能量变化

　　实验3：铝和酸反应是放热反应

　　实验11：火焰反应实验。那么你必须改善这个实验吗？

。）也可以改善为“掉落火”，那是， 将水加入棉和氢氧化钠。它是火，解释原因，写出等式（棉花的主要成分是纤维素）。对于这些缺点，你有什么改进吗？可以添加哪些实验以突出两者之间的差异？

　　实验1?4：钠的性质。现象是结冰，这肯定有点夸张，是否与温度有关，然而， 可以解释，实验更加明显。实验技能是准确的钠产生的气体体积估计。实验变化：试验例说明，离子反应也可以在离子方向上进行，该现象可以充分解释原则，如何证明反应？离子改变也可以通过气体表达来解释。如碳酸盐离子（但实验不区分碳酸氢离子，你有办法吗？）

　　实验9?10：钾的性质。重点是两者的性质的比较。通过用酸反应产生气体， 缓慢慢比较，比较热分解。在教材中发生钠和水反应的半定量实验。那是， 使用塑料瓶进行实验。该实验的优点是收集气体是聪明的，有创新。这种反应并不多，所以，是一个典型的实验，了解实验的原则。与钠的性质相似，但钾更加活泼。

　　实验1：强弱电解质的比较。

　　实验2：离子反应性质。

通过花金属钠， 切，了解钠储存的物理性质， 颜色， 柔软的， 和光泽; 烧钠（注意必须擦拭煤油，否则， 将有一丝碳。水与水反应性的化学性质及密度特征。通过颜色， 铜离子的沉淀，该实验是离子减少方向的离子反应。实验键是证明一些离子确实变得越来越少（或改变）。描述通过温度计数，它也可以用手解释。

　　实验7?8：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。实验创新：过氧化钠和二氧化碳的反应，但是你不能使用实验室氧气，为什么？但它可以设计为“消防和火”实验，第一二氧化碳，随着燃烧的比赛测试，比赛熄灭后， 达到棉花和氧化钠的混合物。燃烧。缺点是在针尖上几乎没有实现钠固定。也可以坚持瓶子的墙壁。热量引入将熔化瓶壁引入危险。请比较钠和乙醇的现象。这种实验设计需要控制响应因素。使对比更可靠。但教科书中的两个实验有缺陷：一个是气球困难的控制，气球尺寸和气体量的比例不简单（由于气球柔韧性），第二， 难以解释与氢离子和碳酸氢盐离子的结合程度， 分别，第三是碳酸氢钠的热分解是可行的，但缺乏碳酸钠是否会热分解。所以，注意实验安全。该实验也可以通过铝与碱反应来实现。然而， 反应首先是与酸或碱和铝表面的氧化膜反应。此时没有或只有少量的气体。温度变化不明显。清洁实验设备的确定方法和清洁程度通常是不同的。防止离子干扰的措施也不同。测试例子。实验变异：您可以使用哪种实验来说明强弱电解质电离的程度？参考教科书Page 18练习四，分析这种实验原则，该实验也可以设计为定量实验。思考：灯是否熄灭了反应？如何设计实验，以证明您的想法是否正确？

　　第2章：碱金属